原子结构图

求20号后元素的原子结构示意图。

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求20号后元素的原子结构示意图。

20号后元素的原子结构如下图所示，准确的模型图请查看中国国家数字图书馆中的《原子结构示意图》。网上查不到的专业知识，可以尝试在中国国家数字图书馆内查询相关的书籍或期刊论文。 1、截图一，20~26，53~59元素的原子结构图 2、截图二，27~33，60~66元素的原子结构图 3、截图三，67~73，101~107元素的原子结构图 4、截图四，74~80，108~114元素的原子结构图 5、截图五，81~87，115~118元素的原子结构图 6、截图六，87~93元素的原子结构图 7、截图七，94~100元素的原子结构图 扩展资料： 原子结构规律： 1、各电子层最多容纳的电子数目是2n²。 2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。 参考资料来源：中国国家数字图书馆-原子结构示意图

一到三十号元素原子结构示意图

提示：

一到三十号元素原子结构示意图

一到二十号元素原子结构示意图如下： 20号到30号元素原子结构示意图如下： 一到二十号元素如下： 1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。 6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。 11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。 16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。 扩展资料： 原子结构简介： 1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。 2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。 3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。 4、金属原子最外层电子数<4易失电子。 参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

原子的结构怎么画?

提示：

原子的结构怎么画?

一到二十号元素原子结构示意图如下： 20号到30号元素原子结构示意图如下： 一到二十号元素如下： 1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。 6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。 11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。 16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。 扩展资料： 原子结构简介： 1、核外电子是分层排列的，从里到外1,2,3,4,5,6,7。 2、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。 3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。 4、金属原子最外层电子数<4易失电子。 参考资料来源：百度百科-原子结构示意图

什么是原子结构示意图？

提示：

什么是原子结构示意图？

原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,3......7.
2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子.
3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构.
4,金属原子最外层电子数<4易失电子.
非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子.
稀有气体最外层电子数是8个.
he:(2个)不得不失.
怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：
知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。
理解图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
“0”，表示原子核，圈内“＋”号，
表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。

如何用图来表示原子结构示意图？

提示：

如何用图来表示原子结构示意图？

用图表示1到18号元素的电子示意图 1到18号元素的电子式 扩展资料： 元素原子结构示意图排布规律 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式 小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数 1.核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。 2.第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。 3.最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。 4.金属原子最外层电子数<4易失电子。 5.每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。 6.非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定 7.稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。 电子式的表示方法 1.阳离子 简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。 复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2.阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 折叠离子化合物 离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。 小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写 阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。 参考资料：原子结构示意图—百度百科